Trắc nghiệm: Cho Si phản ứng với Mg ở nhiệt độ cao thu được sản phẩm nào sau đây?
Tôi đi.
B. Mg2Si.
C. MgSiO3.
D. MgSi2.
Câu trả lời:
Câu trả lời chính xác: B. Mg2Si.
Cho Si phản ứng với Mg ở nhiệt độ cao, thu được Mg2Si.
Giải thích:
Phương trình hóa học của Mg phản ứng với Si ở nhiệt độ cao:
2Mg + Si → Mg2Si.
Cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về phẩm chất Sĩ phu nhé!
I. Si là gì?
Silic là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu là Si và số hiệu nguyên tử là 14. Nó là nguyên tố phổ biến nhất sau oxi trong vỏ Trái Đất, cứng, màu xám đen – màu xanh lam kim loại, là kim loại có hóa trị + 4
II. Tính chất vật lý
Silic có các dạng dị hướng: silic tinh thể và silic vô định hình.
Silic vô định hình: là chất bột màu nâu, không tan trong nước nhưng tan trong kim loại nóng chảy.
Silic kết tinh: có màu xám, ánh kim loại, có cấu trúc giống kim cương nên có tính bán dẫn.
Tinh thể silic có cấu trúc giống kim cương, màu xám, ánh kim loại, nóng chảy ở 1420˚C. Tinh thể silic có tính bán dẫn: ở nhiệt độ bình thường nó dẫn một lượng điện thấp, nhưng khi nhiệt độ tăng thì độ dẫn điện tăng lên. Silicon vô định hình là một loại bột màu nâu
III. Tính chất hóa học
Xem thêm : Silver sulfate Ag2SO4 Trung Quốc
– Các mức oxi hóa có thể có của Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 kém đặc trưng hơn) nên Si vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.
Silic vô định hình dễ phản ứng hơn silic tinh thể.
1. Thuộc tính loại bỏ
Tác dụng với phi kim:
Si + 2F2 → SiF4 (phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường)
Si + 2O2 → SiO2 (400 – 600C)
Tác dụng với các hợp chất:
+ Si dễ tan trong dung dịch kiềm → H2
Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2 NHÀ Ở2
+ Si phản ứng với axit
4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
Trong hồ quang điện, Silicon phản ứng với H.2 tạo thành một hỗn hợp các silan:
Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 +…
2. Tính oxi hóa
Si có thể phản ứng với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao → kim loại silicat.
2Mg + Si → Mg2Si
IV. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên, nguyên tố Si
Xem thêm : Structure & Deep Data of 1,1,2,2-TETRABROMOETHANE (C2H2Br4)
+ chiếm khoảng 29,5% khối lượng vỏ trái đất
+ có sẵn ở dạng hợp chất: cát (với SiO2 ), cao lanh (Al2O3.SiO2.H2O),…
V. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
TẠI VÌ. Đăng kí
Silicon là một nguyên tố rất hữu ích cần thiết trong nhiều ngành công nghiệp. Silicon dioxide ở dạng cát và đất sét là một thành phần quan trọng trong sản xuất bê tông và gạch cũng như trong sản xuất xi măng poóc lăng. Silicon là một nguyên tố rất quan trọng đối với thực vật và động vật. Silica diatomic được phân lập từ nước để tạo thành màng tế bào bảo vệ. Các ứng dụng khác bao gồm:
+ Gốm sứ / men – Một vật liệu chịu lửa được sử dụng để sản xuất vật liệu chịu lửa và các silicat của nó được sử dụng trong sản xuất men và gốm sứ.
+ Thép – Silicon là thành phần quan trọng trong một số loại thép.
Đồng thau – Hầu hết đồng thau được sản xuất có chứa hợp kim của đồng và silic.
Thủy tinh – Silica từ cát là thành phần cơ bản của thủy tinh. Thủy tinh có thể được sản xuất thành nhiều loại vật thể với các tính chất vật lý khác nhau. Silica được sử dụng làm vật liệu cơ bản trong sản xuất kính cửa sổ, hộp đựng (chai lọ), sứ cách nhiệt cũng như nhiều đồ vật hữu ích khác.
Giấy nhám – Cacbua silic là một trong những chất mài mòn quan trọng nhất.
Vật liệu bán dẫn – Silicon siêu tinh khiết có thể được trộn với asen, bo, gali hoặc phốt pho để làm cho silicon dẫn điện tốt hơn trong các bóng bán dẫn, pin mặt trời hoặc các thiết bị bán dẫn khác được sử dụng trong ngành công nghiệp điện tử và các ứng dụng công nghệ cao (hi-tech) khác.
Trong quang tử – Silicon được sử dụng trong laze để tạo ra ánh sáng đơn sắc có bước sóng 456 nm.
+ Vật liệu y tế – Silicon là hợp chất dẻo có chứa liên kết silic-oxy và silic-cacbon; chúng được sử dụng trong các ứng dụng như nâng ngực nhân tạo và các lăng kính tiếp giáp (thấu kính).
+ LCD và pin mặt trời – Silicon vô định hình có nhiều hứa hẹn trong các ứng dụng như điện tử như màn hình tinh thể lỏng màn hình rộng và giá rẻ (LCD). Nó cũng được sử dụng để sản xuất pin mặt trời.
Xây dựng – Silica là thành phần quan trọng nhất trong gạch vì khả năng phản ứng thấp. Ngoài ra, nó còn là một thành phần của xi măng.
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Nguồn: https://piaggiotopcom.vn
Danh mục: Hóa
