Trả lời các câu hỏi một cách chi tiết và chính xác “Phản ứng Cr2O3 + NaOH loãng có xảy ra phản ứng không? và phần kiến thức tham khảo là tài liệu Hóa học 11 rất hữu ích dành cho các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo.
Thank you for reading this post, don’t forget to subscribe!
Bạn đang xem: Phản ứng Cr2O3 + NaOH loãng có xảy ra không?
Trả lời câu hỏi: Cr. sự phản ứng lại2O3 + NaOH loãng có xảy ra phản ứng không?
Phản ứng giữa Cr2O3 Pha loãng Naoh không xảy ra vì Cr2O3 + Naoh ở dạng kiềm đặc.
Bạn đang xem: Phản ứng Cr2O3 + NaOH loãng có xảy ra không?
*Giải thích:
Phản ứng hóa học:
Cr2O3 + 2NaOH (đậm đặc) → 2NaCrO2 + BẠN BÈ2O
Điều kiện phản ứng
– Tình trạng tốt: Khi nấu xong.
Làm thế nào để thực hiện phản ứng
– Đối với Cr. oxit2O3 Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NaOH đặc.
Hiện tượng nhận biết phản ứng
– Chất rắn Dichromtrioxide (Cr2O3) tan chậm trong dung dịch
Bạn có biết
– Cr2O3 là một oxit lưỡng tính có thể phản ứng với axit và kiềm đặc.
Vậy các em hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội khám phá thêm những tính chất thú vị của Crom oxit (Cr2O3) Xin vui lòng.
Tham khảo kiến thức về Cr2O3
I. Khái niệm về crom Cr. hợp chất2O3
Cr2O3 là hợp chất bền nhất của crom, là một oxit lưỡng tính nhưng có tính axit yếu.
Hợp chất Chromium Cr2O3 lưỡng tính là dạng oxit bền duy nhất của crom trong khoảng nhiệt độ lên đến 1200 ° C (sau đó nó sẽ bắt đầu hóa hơi một phần).
Chất này được lấy từ các nguồn tự nhiên của oxit crom hoặc kali dicromat.
II. Tính chất của Cr. Các hợp chất2O3
1. Tính chất vật lý:
– Là một oxit của crom. Nó có gam phân tử là 152 g / mol, nhiệt độ nóng chảy là 2265 ° C.
– Hình thức: bột màu xanh
– Crom oxit lưỡng tính là oxit bền duy nhất của crom trong khoảng nhiệt độ lên đến 1200 ° C (sau đó nó sẽ bắt đầu hóa hơi một phần). Chất này được lấy từ các nguồn tự nhiên của oxit crom hoặc kali dicromat.
– Mật độ: 5,22 g / cm³
– Khối lượng phân tử: 151,99 g / mol
– Điểm sôi: 4.000 °
2. Tính chất hóa học:
– Cr2O3 là oxit bền nhất của crom, là một oxit lưỡng tính tương tự như Al2O3 nhưng ít chua hơn.
– Cr2O3 Chỉ tan trong axit đặc và kiềm ở nhiệt độ cao. Ở nhiệt độ phòng, Cr2O3 Không tan trong dung dịch NaOH loãng. Tính hai mặt của Cr2O3 chỉ biểu hiện khi được đốt cháy với kiềm hoặc kali hydrosulphat:
Xem thêm : Khí Metan là gì? Khí Metan (CH4) có độc hay không?
Cr2O3 + 2KOH⇌ 2KCrO2 + BẠN BÈ2O
Xem thêm : NH3 + HNO3 → NH4NO3
Cr2O3 + 6KHSO4 Cr2(VÌ THẾ)4)3 + 3K K2VÌ THẾ4
– Là một oxit lưỡng tính mạnh
+ Crom (III) oxit là một oxit bazơ khi phản ứng với axit đặc, to: Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3 GIỜ2O
+ Crom (III) oxit là một oxit có tính axit khi phản ứng với kiềm đặc, to: Cr2O3 + NaOH = NaCrO2 + BẠN BÈ2O
Lưu ý: Cr2O3 chỉ phản ứng với NaOH đặc nóng. Dung dịch NaOH loãng không phản ứng với Cr2O3
III. Các ứng dụng của Cr. Các hợp chất2O3
– Cr2O3 Nó được sử dụng làm chất tạo màu trong vật liệu gốm thuộc nhóm tạo màu. Nó luôn cho màu xanh đặc trưng bất kể môi trường lò nung nóng, oxy hóa hay khử chậm hay nhanh. Tuy nhiên, nó làm cho men có màu xanh nhạt và mờ nhạt. Nếu có CaO, màu xanh có thể chuyển thành màu xanh của cỏ.
Crom (III) oxit được sử dụng trong hầu hết các loại vết đen do oxy hóa. Nó có thể chiếm tới 40% trong hệ Cr-Co-Fe và 65% trong hệ Cu-Cr.
IV. Cách sản xuất và điều chế Cr. Các hợp chất2O3
1. Trong phòng thí nghiệm:
(NHỎ BÉ4)2Cr2O7 -T ° -> Cr2O3 + NỮ2 + 4 GIỜ2Ô;
2. Trong công nghiệp:
Sự quyết tâm2Cr2O7 carbon hoặc lưu huỳnh:
2KCK2Cr2O7 + 3C —-> 2Cr2O3 + 2K CZK2CO3 + CO2;
KY2Cr2O7 + S —-> Cr2O3 + K2SO4;
Nhiệt phân Cr (OH)3 và nhỏ4) 2Cr2O7 :
2Cr (OH) 3 → Cr2O3 + 3H2O
(NHỎ BÉ4)2Cr2O7 → Cr2O3 + NHỎ3 + BẠN BÈ2O
V. Một số hợp chất khác của crom
Ngoài hợp chất được thảo luận ở trên của crom là một hợp chất đến từ hóa trị (III), vẫn còn một số hợp chất mà crom nằm ở hóa trị (II) như
1. CrO – Là một oxit bazơ.
CrO + 2HCl -> CrCl + H2O
CrO + HO2VÌ THẾ4 -> CrSO4 + BẠN BÈ2O
CrO là chất khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr.2O3.
2. Cr (OH)2 – Là chất rắn, màu vàng.
Cr (OH)2 chất khử, oxi hóa trong không khí thành Cr (OH) 3
- 4Cr (OH) 2 + O2 + 2 NHÀ Ở2O -> 4Cr (OH)3
Cr (OH)2 là một cơ sở.
- Cr (OH)2+ 2HCl -> CrCl + 2H2O
3. Muối crom (II) – Chất khử mạnh.
- 2CrCl + Cl -> 2CrCl3
TẠI VÌ. Hình minh họa
Ví dụ 1: Khẳng định nào sau đây là sai?
A. CrO3 là một oxit có tính axit phản ứng với nước tạo thành dung dịch chứa H2CrO4 và họ2Cr2O7.
B. Trong các hợp chất, crom có các số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.
Xem thêm : MÔ HÌNH 3 ĐÁY – TRIPLE BOTTOM LÀ GÌ ?
Xem thêm : THUỐC TÍM KMNO4 LÀ GÌ? NHỮNG ỨNG DỤNG TUYỆT VỜI CỦA THUỐC TÍM
C. Cr2O3 Nó là một oxit đioxit phản ứng được với dung dịch NaOH loãng và dung dịch HCl loãng.
D. Đốt crom trong lượng dư oxi thu được crom (III) oxit.
Hướng dẫn giải pháp
ĐÁP ÁN C
A. Có, CrO3 là một oxit có tính axit, phản ứng với nước tạo thành dung dịch chứa 2 axit2CrO4 và họ2Cr2O7.
B. Đúng, Trong các hợp chất, crom có các số oxi hóa đặc trưng là +2, +3 và +6.
C. Sai, Cr2O3 Nó là một oxit đioxit, phản ứng với HCl loãng nhưng không tan trong NaOH loãng, chỉ phản ứng với NaOH nóng hoặc nóng chảy.
D. Đúng, Đốt crom trong oxi dư, thu được Cr2O3.
Ví dụ 2: Cho dãy chất: NaOH, Sn (OH)2Pb (OH)2Al (OH)3Cr (OH)3Cr2O3(NHỎ BÉ4)2CO3KY2HPO4. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
A. 4
B. 5
C 6
D. 7
Hướng dẫn giải pháp
CÂU TRẢ LỜI DỄ DÀNG
Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: Sn (OH)2Pb (OH)2Al (OH)3Cr (OH)3Cr2O3(NHỎ BÉ4)2CO3KY2HPO4.
Ví dụ 3: Chất rắn X có màu xanh, tan hết trong dung dịch HCl thu được dung dịch A. Cho A phản ứng với NaOH và brom thu được dung dịch màu vàng, sinh ra H2VÌ THẾ4 trở lại màu da cam. Chất rắn X
A. Cr2O3.
B. CrO
C. Cr2O
D. Cr
Hướng dẫn giải pháp
Đáp án A
Cr2O3 + HCl → CrCl3 + BẠN BÈ2O
CrCl3 + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O
CrO42- + BẠN BÈ+ → Cr2O72- + BẠN BÈ2O
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11, Hóa 11
Nguồn: https://ieltskey.edu.vnDanh mục: Hóa
Nguồn: https://piaggiotopcom.vn
Danh mục: Hóa
